Создан 09 сент. 2016 г., 12:02
406
Тип: Контрольная работа
Стоимость: 506
Самарский государственный технический университет (СамГТУ)
Вариант 1 Контрольная работа 1 1. На нейтрализацию 3,665 г фосфорноватистой кислоты H3PO2 потребовалось 2,222 г гидроксида натрия. Вычислите молярную массу эквивалента, фактор эквивалентности и основность кислоты. На основании проделанных вычислений составьте уравнение реакции. 21. Какие из приведенных оксидов можно употребить как осушители: CaO, CuO, SiO2, P2O5, BaO, Fe2O3? Напишите уравнения возможных реакций. Какими свойствами обладают эти оксиды? Приведите уравнения реакций, описывающих их свойства. 41. Структуры внешних электронных оболочек атомов двух различных элементов ...
Создан 09 сент. 2016 г., 12:15
413
Тип: Контрольная работа
Стоимость: 506
Самарский государственный технический университет (СамГТУ)
Вариант 9 Контрольная работа 1 9. В 2,48 г оксида одновалентного металла содержится 1,84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида. 29. Как доказать амфотерный характер диоксида олова и гидроксида алюминия? Напишите соответствующие уравнения, причем обязательно – растворение и сплавление со щелочами, реакцию с кислотным оксидом и с сильной кислотой. 49. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов и . Составьте электронную формулу для данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. К ...
Создан 09 сент. 2016 г., 16:20
432
Тип: Контрольная работа
Стоимость: 506
Самарский государственный технический университет (СамГТУ)
16. Определите молярную массу эквивалента и название двухвалентного металла, 1,12 г которого вытесняют из раствора серебряной соли 2,16 г Ag, а серебро - одновалентно. Дано: m(Ме) = 1,12 г m(Ag) = 2,16 г z(Ме) = 2 z(Ag) = 1 Найти: Мэ(Ме) - ? 28. С какими из перечисленных веществ: N2O5, Zn(OH)2, BaO, Cr2O3, Cd(OH)2, FeO реагирует гидроксид кальция? Составьте уравнения соответствующих реакций 50. Чем отличается последовательность в заполнении атомных орбиталей у атомов d-элементов от последовательности заполнения их у атомов s и р-элементов? Составьте электронную формулу атома ...
Создан 12 сент. 2016 г., 9:02
438
Тип: Контрольная работа
Стоимость: 506
Самарский государственный технический университет (СамГТУ)
Вариант 33 Контрольная работа 1 11. Чему равен объем (н.у.) молярной массы эквивалента водорода? Сколько литров водорода (н.у.) выделилось при растворении в кислоте 0,45 г металла, молярная масса эквивалента которого равна 20 г/моль? 34. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Zn → Na2ZnO2; К→сульфит калия, Сu → сульфид меди(II), Fe → Fe(OH)2. 56. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 5626Fe и 5426Fe. Составьте электронную формулу для данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого ...
Создан 12 сент. 2016 г., 9:15
445
Тип: Контрольная работа
Стоимость: 506
Самарский государственный технический университет (СамГТУ)
Вариант 40 Контрольная работа 1 19. Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой - 50,50%. Вычислите молярные массы эквивалента марганца в этих оксидах и составьте их формулы. Какими свойствами они обладают и с чем реагируют'? Ответ мотивируйте уравнениями соответствующих реакций. 40. Назовите следующие соединения К2O2, МnO2, ВаСl2, МnО, СrО3, V2O5. Приведите уравнения реакций, описывающих их характерные химические свойства. 41. Структуры внешних электронных оболочек атомов двух различных элементов имеют следующий вид: а) 5s25p4; б) 4s24p64d55s1. Напишите полные ...
Создан 12 сент. 2016 г., 9:31
451
Тип: Контрольная работа
Стоимость: 506
Самарский государственный технический университет (СамГТУ)
Вариант 46 Часть 1 13. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов гидроксида железа в следующих реакциях. Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl + 3H2O Fe(OH)3 + 2НС1 = (FeOH)Cl + 2Н2О Fe(OH)3 + HCl = Fe(OH)2Cl + Н2O 38. Напишите уравнения реакций, доказывающих кислотный характер следующих соединений, диоксид селена, триоксид серы, оксид марганца (VII), оксид олова (IV), фосфористая кислота. 60. Напишите полные электронные формулы для атомов и ионов. a)Fe и Fe3+ б) S и S2-; Cu и Cu2+. 79. С атомами каких элементов сходны по электронному строению ионы: Сr3+, Al3+, ...
Создан 12 сент. 2016 г., 9:34
453
Тип: Контрольная работа
Стоимость: 506
Самарский государственный технический университет (СамГТУ)
Вариант 48 Контрольная работа 1 17. Вычислите процентное содержание кислорода в оксиде четырехвалентного металла, зная, что молярная масса эквивалента металла равна 29,6 г/моль. Определив название металла, составьте формулу его оксида. 39. Можно ли получить раствор, содержащий одновременно: а) гидроксид бария и соляная кислота; б) фосфат натрия и ацетат свинца; в) хлорид калия и нитрат цинка; г) хлорид кальция и нитрат серебра? Поясните, какие комбинации невозможны и почему. 44. Какие орбитали атома заполняются электронами раньше- a) 4s или 3d; б) 5s или 4р, в)5р или 4d? Почему? ...
Создан 12 сент. 2016 г., 10:11
463
Тип: Контрольная работа
Стоимость: 506
Самарский государственный технический университет (СамГТУ)
Вариант 58 Контрольная работа 1 7. На сжигание 0,5 г трехвалентного металла потребовалось 312 мл кислорода. Объем кислорода измерен при нормальных условиях. Какой это металл? 28. С какими из перечисленных веществ: N2O5, Zn(OH)2, BaO, Cr2O3, Cd(OH)2, FeO реагирует гидроксид кальция? Составьте уравнения соответствующих реакций 54. Какие из электронных конфигураций соответствуют основному, возбужденному или запрещенному (невозможному) состоянию a) 1S2 2S2 р5 3S3; б) 1s2 2s2 2p6 3s1 3p5 3d1, в) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 4d4 5s1; г) 1s2 2s2 2p7 67. Составьте формулы оксидов и ...
Создан 12 сент. 2016 г., 10:29
471
Тип: Контрольная работа
Стоимость: 506
Самарский государственный технический университет (СамГТУ)
Вариант 66 Контрольная работа 1 8. Вычислите валентность свинца в его оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544г кислорода 35. Составьте формулы всех солей, теоретически возможных при взаимодействии: а) гидроксида висмута (III) с азотной кислотой; б) гидроксида кальция с ортофосфорной кислотой; в) гидроксида калия с сероводородной кислотой. Полученные соли назовите. 59. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 8135Br и 7935Br. Составьте электронную формулу для данного атома, подчеркните валентные электроны. Распределите электроны этого атома по квантовым ячейкам. ...
Создан 12 сент. 2016 г., 10:44
480
Тип: Контрольная работа
Стоимость: 506
Самарский государственный технический университет (СамГТУ)
Вариант 75 Часть 1 19. Один оксид марганца содержит 22,56% кислорода, а другой - 50,50%. Вычислите молярные массы эквивалента марганца в этих оксидах и составьте их формулы. Какими свойствами они обладают и с чем 32 Напишите уравнения реакций образования сульфата железа (III), карбоната стронция, перманганата калия в результате взаимодействия а) основного и кислотного оксидов; б) основания и кислотного оксида; в)осиовного оксида и кислоты: г)основания и кислоты. 56. Сколько протонов и нейтронов содержат ядра изотопов 5626Fe и 5426Fe. Составьте электронную формулу для данного атома, ...